OXIDOS BASICOS

Óxidos Básicos

FORMACIÓN:

Metal + Oxígenos= oxigeno Básico

Compuestos binarios:

Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.

Compuestos Binarios del Oxígenos se denominan óxidos.

Óxido de sodio

Na (Sodio) = valencia I O(Oxigeno) = valencia II

Regla práctica para escribir fórmula molecular

Na₂O₁ La valencia del Na indica el número de átomos d O, y la valencia del P indica el número de átomos del Na

FORMULA MOLECULAR:

Na2O

FORMULA DESARROLLADA:

Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de los oxígenos por cada átomo del elemento metálico.

Mg (Magnesio) = Valencia II

O (Oxígeno) = Valencia II

Regla Práctica para escribir la fórmula molecular

Mg₂O₂ se simplifica = Mg O

Para Formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan de dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al (Aluminio) = valencia III

O (Oxígeno) = valencia II

Regla Práctica para escribir la fórmula molecular.

Al₃O₂ Intercambio valencias Al₂O₃

Nomenclatura de los Óxidos Básicos

• En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal

Óxido de sodio-Óxidos de aluminio.

• Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo OSO para designar al óxidos en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ICO para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.

EJEMPLOS

Oxido Cuproso = Cu₂O Oxido Cúprico Cu O

Oxido Ferroso = Fe O Oxido Férrico Fe₂O₃

Mayos Valencia terminación: ICO "Oxido férrico"

Menor Valencia terminación: OSO "Oxido Ferroso"

NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS BASICOS