OXIDOS ACIDOS

OXIDOS ACIDOS

Son compuestos binarios oxigenados, el numero de oxidacion del oxigeno es (-2) y el de los no metales son positivos.

FORMACION: No metal + Oxigeno 

NOTACION: Primero se escribe el simbolo del no metal y luego el del oxigeno.

         SeO2                       I2O3

NOMENCLATURA:Los Halogenos: F, Cl, Br, I, CN, At, trabajan con las valencias +1, +3, +5, +7 y se añade prefijos y sufijos asi:

+1: hipo-oso
hipo + nombre del no-metal y la terminacion oso
+3: oso 
nombre del no-metal y la terminacion oso
+5: ico 
nombre del no-metal y la terminacion ico
+7: per-ico
per + nombre del no-metal y la terminacion ico

Ejemplos:

Cl2O = Oxido hipocloroso 
Br2O3 = Oxido bromoso 
I2O5 = Oxido Yodico 
F2O7 = Oxido Perflurico 
  
Los anfigenos: S, Se, Te, trabajan con valencia (+4); (+6) y se utiliza la terminacion

OSO para el de menor valencia y la terminacion ICO para la de mayor valencia.
Los nitrogenoides: N,PAr,Sb,B trabajan con valencia (+3);(+5) y se utiliza lo mismo que con los halogenos.
 Los caronoides: C,Si,Ge, su numero de oxidacion es (+4) y al no metal se añade la terminacion ICO.


Ejemplos: 

CO 
N. Tradicional: Oxido de Carbono
N. Sistematica: Monoxido de Carbono
N. Stock: Oxido de Carbono (II) 

Br2O
N.Tradicional: Oxido hipobromoso
N. Sistematica: Monoxido de Di bromo
N. Stock: Oxido de Bromo(I)

FORMULA MOLECULAR : Es la formula del compuesto.

         Geo2 

FORMULA DESARROLLADA: Indica la distribucion de los atomos.

Cl  \
         O
Cl  /